Paso de solido a liquido nombre

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Paso de solido a liquido nombre

¿a qué temperatura el agua pasa de líquido a gas?

¿Por qué es tan difícil salir de las arenas movedizas? ¿Es un sólido? ¿Es un líquido? ¿Puede ser ambas cosas? En esta actividad, crearás una sustancia similar a las arenas movedizas, pero mucho más divertida. Juega con ella y descubre cómo se comporta de forma diferente a un líquido y un sólido normales.

Otras sustancias más conocidas cambian de estado (de sólido a líquido y a gas) cuando cambiamos la temperatura, como cuando el agua se congela y se convierte en hielo o cuando hierve y se convierte en vapor. Pero esta sencilla mezcla muestra cómo los cambios de presión, en lugar de la temperatura, pueden modificar las propiedades de algunos materiales.

Aplicar presión a la mezcla aumenta su viscosidad (espesor). Un golpe rápido en la superficie del Oobleck hará que se sienta duro, porque obliga a las partículas de almidón de maíz a unirse. Pero sumerge tu mano lentamente en la mezcla y verás lo que ocurre: tus dedos se deslizan con la misma facilidad que a través del agua. Al moverse lentamente, las partículas de maicena tienen tiempo de apartarse.

El Oobleck y otras sustancias que dependen de la presión (como el Silly Putty y las arenas movedizas) no son líquidos como el agua o el aceite. Se conocen como fluidos no newtonianos. El divertido nombre de esta sustancia proviene de un libro del Dr. Seuss titulado Bartholomew y el Oobleck.

plasma

La materia experimenta cambios de fase o transiciones de fase de un estado de la materia a otro. A continuación se ofrece una lista completa de los nombres de estos cambios de fase. Los cambios de fase más conocidos son los seis entre sólidos, líquidos y gases. Sin embargo, el plasma también es un estado de la materia, por lo que una lista completa requiere los ocho cambios de fase totales.

Los cambios de fase suelen producirse cuando se altera la temperatura o la presión de un sistema. Cuando la temperatura o la presión aumentan, las moléculas interactúan más entre sí. Cuando la presión aumenta o la temperatura disminuye, es más fácil que los átomos y las moléculas se asienten en una estructura más rígida. Cuando se libera la presión, es más fácil que las partículas se alejen unas de otras.

Por ejemplo, a una presión atmosférica normal, el hielo se funde al aumentar la temperatura. Si se mantuviera la temperatura constante pero se redujera la presión, se llegaría a un punto en el que el hielo se sublimaría directamente en vapor de agua.

Este ejemplo muestra la congelación de la nata azucarada para convertirla en helado.  La congelación es el proceso por el que una sustancia pasa de líquida a sólida. Todos los líquidos, excepto el helio, se congelan cuando la temperatura es lo suficientemente fría.

estado líquido de la materia

El aumento de la presión y la disminución de la temperatura hacen que los átomos y las moléculas se acerquen unos a otros, por lo que su disposición se vuelve más ordenada. Los gases se convierten en líquidos y los líquidos en sólidos. Por otro lado, el aumento de la temperatura y la disminución de la presión permiten que las partículas se separen. Los sólidos se convierten en líquidos; los líquidos, en gases. Dependiendo de las condiciones, una sustancia puede saltarse una fase, de modo que un sólido puede convertirse en un gas o un gas puede convertirse en un sólido sin experimentar la fase líquida.

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sólido

Las sustancias pueden cambiar de fase, a menudo debido a un cambio de temperatura. A bajas temperaturas, la mayoría de las sustancias son sólidas; al aumentar la temperatura, se convierten en líquidas; a temperaturas aún más altas, se convierten en gaseosas.

El proceso por el que un sólido se convierte en líquido se llama fusión. (un término más antiguo que puede verse a veces es fusión). El proceso contrario, el de un líquido que se convierte en sólido, se llama solidificación. Para cualquier sustancia pura, la temperatura a la que se produce la fusión -conocida como punto de fusión- es una característica de esa sustancia. Se necesita energía para que un sólido se funda en un líquido. Cada sustancia pura tiene una determinada cantidad de energía que necesita para pasar de sólido a líquido. Esta cantidad se llama entalpía de fusión (o calor de fusión) de la sustancia, representada como ΔHfus. Algunos valores de ΔHfus se enumeran en la tabla 10.2 «Entalpías de fusión de varias sustancias»; se supone que estos valores corresponden al punto de fusión de la sustancia. Tenga en cuenta que la unidad de ΔHfus es kilojulios por mol, por lo que necesitamos conocer la cantidad de material para saber cuánta energía está involucrada. El ΔHfus siempre se tabula como un número positivo. Sin embargo, se puede utilizar tanto para el proceso de fusión como para el de solidificación siempre que se tenga en cuenta que la fusión es siempre endotérmica (por lo que el ΔH será positivo), mientras que la solidificación es siempre exotérmica (por lo que el ΔH será negativo).