Simbolo de lewis y regla del octeto

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Simbolo de lewis y regla del octeto

Símbolo de enlace iónico

La regla del octeto establece que los átomos por debajo del número atómico 20 tienden a combinarse de forma que cada uno de ellos tenga ocho electrones en sus capas de valencia, lo que les da la misma configuración electrónica que un gas noble. Esta regla es aplicable a los elementos del grupo principal, especialmente el carbono, el nitrógeno, el oxígeno y los halógenos, pero también a metales como el sodio y el magnesio.

Los electrones de valencia pueden contarse utilizando un diagrama de puntos electrónicos de Lewis. En el dióxido de carbono, por ejemplo, cada oxígeno comparte cuatro electrones con el carbono central. Estos cuatro electrones se cuentan tanto en el octeto de carbono como en el octeto de oxígeno porque son compartidos.

Sin embargo, muchos átomos por debajo del número atómico 20 suelen formar compuestos que no siguen la regla del octeto. Por ejemplo, con la regla del dúo del primer nivel de energía principal, el gas noble helio, He, tiene dos electrones en su nivel externo. Dado que no existe la subcapa 1p, el 1s es seguido inmediatamente por el 2s, y por tanto el nivel 1 sólo puede tener como máximo dos electrones de valencia. El hidrógeno sólo necesita un electrón adicional para alcanzar esta configuración estable, ya sea compartiendo electrones de forma covalente o convirtiéndose en el ion hidruro (:H-), mientras que el litio necesita perder uno al combinarse iónicamente con otros elementos. Esto hace que tanto el hidrógeno como el litio tengan dos electrones en su capa de valencia -la misma configuración electrónica que el helio- cuando forman moléculas al unirse a otros elementos.

Enlace covalente

Durante el enlace químico son los electrones de valencia los que se mueven entre los diferentes átomos. Para poder llevar la cuenta de los electrones de valencia de cada átomo y cómo pueden compartirse en el enlace, utilizamos la estructura de puntos de Lewis para átomos y moléculas. En este enfoque representamos los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento. Por ejemplo, el oxígeno tiene 6 electrones de valencia, así que escribimos el símbolo O para el oxígeno y lo rodeamos con 6 puntos:

Los electrones no apareados se representan como puntos simples y los apareados como puntos dobles. La colocación de los puntos simples o dobles alrededor del símbolo no es crítica. Como alternativa, podemos representar los electrones emparejados como una línea. Es decir, sustituimos los puntos dobles como se muestra a continuación:

Consideremos otros ejemplos. Un átomo de sodio tiene 11 electrones, pero sólo uno es un electrón de valencia. Los otros 10 están dentro de una capa cerrada con una configuración de electrones de neón. Por lo tanto, dibujamos la estructura de Lewis para un átomo de sodio como el símbolo Na con un solo punto:

Estructura del octeto de lewis

En este capítulo hemos hablado de los distintos tipos de enlaces que se forman entre átomos y/o iones. En todos los casos, estos enlaces implican el intercambio o la transferencia de electrones de la capa de valencia entre los átomos. En esta sección, exploraremos el método típico para representar los electrones de la capa de valencia y los enlaces químicos, es decir, los símbolos de Lewis y las estructuras de Lewis.

También utilizamos los símbolos de Lewis para indicar la formación de enlaces covalentes, que se muestran en las estructuras de Lewis, dibujos que describen el enlace en moléculas e iones poliatómicos. Por ejemplo, cuando dos átomos de cloro forman una molécula de cloro, comparten un par de electrones:

La estructura de Lewis indica que cada átomo de Cl tiene tres pares de electrones que no se utilizan en el enlace (llamados pares solitarios) y un par de electrones compartido (escrito entre los átomos). A veces se utiliza un guión (o línea) para indicar un par de electrones compartido:

Las otras moléculas de halógeno (F2, Br2, I2 y At2) forman enlaces como los de la molécula de cloro: un solo enlace entre átomos y tres pares de electrones solitarios por átomo. Esto permite que cada átomo de halógeno tenga una configuración electrónica de gas noble. La tendencia de los átomos del grupo principal a formar suficientes enlaces para obtener ocho electrones de valencia se conoce como la regla del octeto.

Símbolo de punto de lewis

Las estructuras de Lewis, también conocidas como fórmulas de puntos de Lewis, estructuras de puntos de Lewis, estructuras de puntos de electrones o estructuras de puntos de electrones de Lewis (LEDS), son diagramas que muestran el enlace entre los átomos de una molécula, así como los pares solitarios de electrones que pueden existir en la molécula[1][2][3] Una estructura de Lewis puede dibujarse para cualquier molécula con enlace covalente, así como para los compuestos de coordinación. La estructura de Lewis debe su nombre a Gilbert N. Lewis, que la introdujo en su artículo de 1916 The Atom and the Molecule (El átomo y la molécula)[4] Las estructuras de Lewis amplían el concepto del diagrama de puntos electrónicos añadiendo líneas entre los átomos para representar los pares compartidos en un enlace químico.

Las estructuras de Lewis muestran cada átomo y su posición en la estructura de la molécula utilizando su símbolo químico. Se dibujan líneas entre los átomos que están unidos entre sí (pueden utilizarse pares de puntos en lugar de líneas). Los electrones sobrantes que forman pares solitarios se representan como pares de puntos y se colocan junto a los átomos.

Aunque los elementos del grupo principal del segundo período y posteriores suelen reaccionar ganando, perdiendo o compartiendo electrones hasta alcanzar una configuración de electrones de la capa de valencia con un octeto completo de (8) electrones, el hidrógeno (H) sólo puede formar enlaces que compartan sólo dos electrones.