Que es la tabla de electronegatividad

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Que es la tabla de electronegatividad

electronegatividad…

Linus Pauling describió la electronegatividad como «el poder de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo».1 Básicamente, la electronegatividad de un átomo es un valor relativo de la capacidad de ese átomo para atraer la densidad de elección hacia sí mismo cuando se une a otro átomo. Cuanto mayor sea la electronegatividad de un elemento, más intentará ese átomo atraer electrones hacia sí mismo y alejarse de cualquier átomo con el que se enlace. Las principales propiedades de un átomo que determinan su electronegatividad son su número atómico y su radio atómico. La tendencia de la electronegatividad es aumentar a medida que nos movemos de izquierda a derecha y de abajo a arriba en la tabla periódica. Esto significa que el átomo más electronegativo es el flúor y el menos electronegativo es el francio.

Existen varios «tipos» de electronegatividad que se diferencian únicamente en sus definiciones y en el sistema por el que se asignan los valores de electronegatividad. Por ejemplo, existe la electronegatividad de Mulliken, que se define como «la media de la energía de ionización y la afinidad de los electrones de un átomo «3, que, como veremos, difiere ligeramente de la definición de electronegatividad de Pauling.

tabla de diferencias de electronegatividad

¿Se ha dado cuenta alguna vez de cómo algunas personas atraen a otras hacia ellas? Ya sea por su personalidad, su atractivo o sus habilidades deportivas, algo atrae a la gente hacia ellos, mientras que otros tienen un grupo más reducido de amigos y conocidos.    Los átomos hacen lo mismo.    Un átomo puede atraer fuertemente a los electrones hacia él, mientras que un segundo tipo de átomo tiene mucho menos «poder de atracción».

Los electrones de valencia de ambos átomos siempre están implicados cuando esos dos átomos se unen para formar un enlace químico. Los enlaces químicos son la base de cómo los elementos se combinan entre sí para formar compuestos. Cuando se forman estos enlaces químicos, los átomos de algunos elementos tienen una mayor capacidad de atracción de los electrones de valencia implicados en el enlace que otros elementos.

tabla de electronegatividad de mayor a menor

La electronegatividad, simbolizada como χ, es la tendencia de un átomo de un elemento químico determinado a atraer electrones compartidos (o densidad de electrones) cuando forma un enlace químico[1] La electronegatividad de un átomo se ve afectada tanto por su número atómico como por la distancia a la que residen sus electrones de valencia del núcleo cargado. Cuanto mayor sea la electronegatividad asociada, más atrae un átomo o un grupo sustituyente a los electrones. La electronegatividad sirve como una forma sencilla de estimar cuantitativamente la energía de enlace, y el signo y la magnitud de la polaridad química de un enlace, que caracteriza un enlace a lo largo de la escala continua que va desde el enlace covalente al iónico. El término electropositividad, definido de forma imprecisa, es lo contrario de la electronegatividad: caracteriza la tendencia de un elemento a donar electrones de valencia.

En el nivel más básico, la electronegatividad viene determinada por factores como la carga nuclear (cuantos más protones tenga un átomo, más «tirará» de los electrones) y el número y la ubicación de otros electrones en las capas atómicas (cuantos más electrones tenga un átomo, más lejos del núcleo estarán los electrones de valencia, y como resultado, menos carga positiva experimentarán, tanto por su mayor distancia del núcleo como porque los otros electrones en los orbitales centrales de menor energía actuarán para proteger a los electrones de valencia del núcleo cargado positivamente).

energía de ionización

Si estás estudiando química, es probable que aprendas sobre la electronegatividad. En esta guía desglosaremos todo lo que necesitas saber sobre la electronegatividad: qué es, por qué es importante, cómo se mide y las tendencias de la electronegatividad en la tabla periódica.

Los átomos forman compuestos moleculares al combinarse con otros átomos. La electronegatividad determina la existencia de los enlaces entre los átomos. Cuanto mayor sea la diferencia entre los valores de electronegatividad de diferentes átomos, más polar será el enlace químico que se forme entre ellos.

La electronegatividad no está estancada: puede depender del entorno de un átomo. Dicho esto, la mayoría de los átomos muestran un comportamiento de electronegatividad similar independientemente de su entorno, por lo que existen escalas comunes utilizadas para calcular la electronegatividad.

Existen varias escalas diferentes para calcular la electronegatividad. La escala de Pauling es, con mucho, la más común y ampliamente aceptada para calcular la electronegatividad y es la que utilizaremos en este artículo.