Propiedades generales y especificas de la materia ejemplos

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Propiedades generales y especificas de la materia ejemplos

propiedades de la materia y su definición

Todos estamos rodeados de materia a diario. Todo lo que usamos, tocamos, comemos, etc. es un ejemplo de materia. La materia puede definirse o describirse como todo lo que ocupa un espacio, y está compuesta por partículas minúsculas llamadas átomos. Debe presentar las dos propiedades de masa y volumen.

Los diferentes tipos de materia pueden distinguirse mediante dos componentes: la composición y las propiedades. La composición de la materia se refiere a los diferentes componentes de la materia junto con sus proporciones relativas. Las propiedades de la materia se refieren a las cualidades/atributos que distinguen una muestra de materia de otra. Estas propiedades suelen agruparse en dos categorías: físicas o químicas.

Las propiedades físicas pueden observarse o medirse sin cambiar la composición de la materia. Las propiedades físicas se utilizan para observar y describir la materia. Las propiedades físicas de los materiales y sistemas suelen describirse como propiedades intensivas y extensivas. Esta clasificación se refiere a la dependencia de las propiedades del tamaño o la extensión del sistema u objeto en cuestión.

ejemplos de propiedades físicas de la materia

Propiedades físicas: incluyen el tamaño, la forma, el color, la textura, etc. El punto de fusión y el punto de congelación también son propiedades físicas. Toda sustancia tiene algunas propiedades físicas que son diferentes de las de otras sustancias (¿en qué se diferencia la madera del metal o del plástico?). Las propiedades físicas pueden cambiar, a veces de forma permanente y otras de forma irreversible. Por ejemplo, cuando el hielo se funde el agua puede volver a congelarse, pero cuando se quema la madera muchos de sus átomos salen en forma de gas (dióxido de carbono y vapor de agua), y la cerilla no puede volver a su estado original.

Propiedades químicas: características que tienen que ver con la composición química de una sustancia, o cómo reacciona con otras sustancias. Un ejemplo de esto es cuando se añade agua y vinagre a porciones separadas de bicarbonato de sodio, se puede observar la evidencia de diferentes propiedades químicas, ya que el dióxido de carbono comienza a burbujear desde el bicarbonato de sodio mezclado con vinagre, pero no desde la porción a la que se había añadido agua. Durante una reacción química se forma una nueva sustancia con propiedades nuevas y diferentes a las originales.

masa

Las propiedades fundamentales que utilizamos para medir la materia son: inercia, masa, peso, volumen, densidad y gravedad específica. La tabla periódica es un método visual para interpretar las propiedades químicas de los elementos que afectan a las mediciones siguientes.

Las propiedades intrínsecas (también llamadas intensivas) son aquellas que son independientes de la cantidad de materia presente. Por ejemplo, la densidad del oro es la misma independientemente de la cantidad de oro que se mida. Las propiedades intrínsecas más comunes son la densidad y el peso específico.

ejemplos de propiedades químicas de la materia

Toda la materia tiene propiedades físicas y químicas. Las propiedades físicas son características que los científicos pueden medir sin cambiar la composición de la muestra en estudio, como la masa, el color y el volumen (la cantidad de espacio que ocupa una muestra). Las propiedades químicas describen la capacidad característica de una sustancia para reaccionar y formar nuevas sustancias; incluyen su inflamabilidad y su susceptibilidad a la corrosión. Todas las muestras de una sustancia pura tienen las mismas propiedades químicas y físicas. Por ejemplo, el cobre puro es siempre un sólido marrón rojizo (una propiedad física) y siempre se disuelve en ácido nítrico diluido para producir una solución azul y un gas marrón (una propiedad química).

Las propiedades físicas pueden ser extensivas o intensivas. Las propiedades extensivas varían con la cantidad de la sustancia e incluyen la masa, el peso y el volumen. Las propiedades intensivas, por el contrario, no dependen de la cantidad de sustancia; incluyen el color, el punto de fusión, el punto de ebullición, la conductividad eléctrica y el estado físico a una temperatura determinada. Por ejemplo, el azufre elemental es un sólido cristalino amarillo que no conduce la electricidad y tiene un punto de fusión de 115,2 °C, independientemente de la cantidad que se examine (Figura \(\PageIndex{1}\)). Los científicos suelen medir las propiedades intensivas para determinar la identidad de una sustancia, mientras que las propiedades extensivas transmiten información sobre la cantidad de la sustancia en una muestra.