Masa atomica como se calcula

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Masa atomica como se calcula

Cálculo de la masa

El número atómico de un elemento define su identidad y significa el número de protones en el núcleo de un átomo. Por ejemplo, el elemento hidrógeno (el más ligero) siempre tendrá un protón en su núcleo. El elemento helio siempre tendrá dos protones en su núcleo.

Sin embargo, los átomos de un mismo elemento pueden tener diferente número de neutrones en su núcleo. Por ejemplo, existen átomos de helio estables que contienen uno o dos neutrones, pero ambos átomos tienen dos protones. Estos diferentes tipos de átomos de helio tienen diferentes masas (3 o 4 unidades de masa atómica), y se denominan isótopos. Para cualquier isótopo, la suma de los números de protones y neutrones en el núcleo se llama número de masa. Esto se debe a que cada protón y cada neutrón pesan una unidad de masa atómica (amu). Sumando el número de protones y neutrones y multiplicando por 1 amu, se puede calcular la masa del átomo. Todos los elementos existen como un conjunto de isótopos. La palabra «isótopo» viene del griego «isos» (que significa «igual») y «topes» (que significa «lugar») porque los elementos pueden ocupar el mismo lugar en la tabla periódica siendo diferentes en su construcción subatómica.

Wikipedia

Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible.

Los átomos son demasiado pequeños para permitir una medición significativa de las sustancias químicas. Para trabajar con cantidades significativas de sustancias, los científicos las agrupan en unidades llamadas moles. Un mol se define como el número de átomos de carbono en 12 gramos del isótopo carbono-12,[1].

Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible. Este artículo ha sido visto 1.083.306 veces.

Cómo calcular la masa atómica media de los isótopos

Es posible que te pidan que calcules la masa atómica en química o física. Hay más de una forma de encontrar la masa atómica. El método que utilices depende de la información que te den. En primer lugar, es conveniente entender qué significa exactamente la masa atómica.

La masa atómica es la suma de las masas de los protones, neutrones y electrones de un átomo, o la masa media, en un grupo de átomos. Sin embargo, los electrones tienen mucha menos masa que los protones y los neutrones, por lo que no entran en el cálculo. Por tanto, la masa atómica es la suma de las masas de protones y neutrones. Hay tres formas de hallar la masa atómica, dependiendo de tu situación. La que se utilice depende de si se dispone de un átomo único, de una muestra natural del elemento o simplemente se necesita conocer el valor estándar.

Si es tu primer encuentro con la química, tu instructor querrá que aprendas a usar la tabla periódica para encontrar la masa atómica (peso atómico) de un elemento. Este número suele aparecer debajo del símbolo de un elemento. Busca el número decimal, que es una media ponderada de las masas atómicas de todos los isótopos naturales de un elemento.

Cómo calcular la masa atómica de los isótopos

Omni Calculator logo¡Estamos contratando!EmbedCompartir víaCalculadora de masa atómicaPor Steven WoodingÚltima actualización: Oct 06, 2021Tabla de contenidos:Esta calculadora de masa atómica te muestra cómo encontrar la masa atómica de un átomo utilizando la fórmula de masa atómica, y explica la definición de masa atómica. También describe la unidad de masa atómica y explora por qué un átomo necesita neutrones.

La masa atómica es la masa de un átomo, incluyendo sus protones, neutrones y electrones. Sin embargo, como un electrón es 1.836 veces menos masivo que un protón, los electrones representan una cantidad insignificante de la masa del átomo en la mayoría de los átomos.

Aunque se puede indicar la masa atómica en kilogramos, es más habitual expresar la masa atómica en unidades de masa atómica (u), que también se denominan daltons (Da). Una unidad de masa atómica (un dalton) equivale a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12. Esto hace que una unidad de masa atómica sea igual a 1,66 * 10-27 kg. ¿Cómo se calcula la masa atómica? Para encontrar una aproximación razonable de la masa atómica de un átomo en unidades de masa atómica, podemos simplemente sumar el número de protones y neutrones. Así, la fórmula de la masa atómica es