Generador de estructuras de lewis

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Generador de estructuras de lewis

Calculadora de la estructura del enlace

Durante el enlace químico son los electrones de valencia los que se mueven entre los diferentes átomos. Para llevar la cuenta de los electrones de valencia de cada átomo y cómo pueden compartirse en el enlace, utilizamos la estructura de puntos de Lewis para átomos y moléculas. En este enfoque representamos los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento. Por ejemplo, el oxígeno tiene 6 electrones de valencia, así que escribimos el símbolo O para el oxígeno y lo rodeamos con 6 puntos:

Los electrones no apareados se representan como puntos simples y los apareados como puntos dobles. La colocación de los puntos simples o dobles alrededor del símbolo no es crítica. Como alternativa, podemos representar los electrones emparejados como una línea. Es decir, sustituimos los puntos dobles como se muestra a continuación:

Consideremos otros ejemplos. Un átomo de sodio tiene 11 electrones, pero sólo uno es un electrón de valencia. Los otros 10 están dentro de una capa cerrada con una configuración de electrones de neón. Por lo tanto, dibujamos la estructura de Lewis para un átomo de sodio como el símbolo Na con un solo punto:

Estructura wolfram|alpha lewis

Es posible que ya hayas visto el enlace del metano en la sección sobre enlace covalente. Con las estructuras de Lewis, adoptamos un enfoque de ensayo y error para averiguar los patrones de enlace. El objetivo es conseguir que cada átomo esté rodeado de ocho puntos (dos para el hidrógeno), que representan ocho electrones de valencia, algunos compartidos en los enlaces.

El amoníaco es NH3. El nitrógeno tiene cinco electrones de valencia y cada hidrógeno aporta uno a la molécula. Es fácil ver que esos tres electrones de los hidrógenos podrían completar un octeto en el nitrógeno: 5 + 3 = 8.

La figura siguiente muestra cómo construir la estructura de Lewis. Empieza con cada átomo rodeado por sus electrones de valencia, 5 para el N, 1 para el H. Me gusta colorear los electrones de cada átomo de forma diferente para poder seguirlos, pero no es absolutamente necesario.

Ordena los átomos por ensayo y error (y por la intuición que desarrollarás con suficiente práctica) para obtener una estructura en la que el reparto de electrones complete las capas de valencia de todos los átomos. Ésa es la forma más probable de que la molécula se enlace.

Software gratuito para dibujar estructuras de lewis

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Juego de la estructura de puntos de lewis

Las estructuras de Lewis, también conocidas como fórmulas de puntos de Lewis, estructuras de puntos de Lewis, estructuras de puntos de electrones o estructuras de puntos de electrones de Lewis (LEDS), son diagramas que muestran el enlace entre los átomos de una molécula, así como los pares solitarios de electrones que pueden existir en la molécula.[1][2][3] Se puede dibujar una estructura de Lewis para cualquier molécula con enlace covalente, así como para los compuestos de coordinación. La estructura de Lewis debe su nombre a Gilbert N. Lewis, que la introdujo en su artículo de 1916 The Atom and the Molecule (El átomo y la molécula)[4] Las estructuras de Lewis amplían el concepto del diagrama de puntos electrónicos añadiendo líneas entre los átomos para representar los pares compartidos en un enlace químico.

Las estructuras de Lewis muestran cada átomo y su posición en la estructura de la molécula utilizando su símbolo químico. Se dibujan líneas entre los átomos que están unidos entre sí (pueden utilizarse pares de puntos en lugar de líneas). Los electrones sobrantes que forman pares solitarios se representan como pares de puntos y se colocan junto a los átomos.

Aunque los elementos del grupo principal del segundo período y posteriores suelen reaccionar ganando, perdiendo o compartiendo electrones hasta alcanzar una configuración de electrones de la capa de valencia con un octeto completo de (8) electrones, el hidrógeno (H) sólo puede formar enlaces que compartan sólo dos electrones.