Formula de masa en quimica

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Formula de masa en quimica

Fórmula de la energía química

Podemos afirmar que la ciencia química moderna comenzó cuando los científicos empezaron a explorar los aspectos cuantitativos y cualitativos de la química. Por ejemplo, la teoría atómica de Dalton fue un intento de explicar los resultados de las mediciones que le permitieron calcular las masas relativas de los elementos combinados en diversos compuestos. Entender la relación entre las masas de los átomos y las fórmulas químicas de los compuestos nos permite describir cuantitativamente la composición de las sustancias.

En un capítulo anterior, describimos el desarrollo de la unidad de masa atómica, el concepto de masas atómicas medias y el uso de fórmulas químicas para representar la composición elemental de las sustancias. Estas ideas pueden ampliarse para calcular la masa de fórmula de una sustancia sumando las masas atómicas medias de todos los átomos representados en la fórmula de la sustancia.

En el caso de las sustancias covalentes, la fórmula representa el número y los tipos de átomos que componen una única molécula de la sustancia; por tanto, la masa de la fórmula puede denominarse correctamente masa molecular. Pensemos en el cloroformo (CHCl3), un compuesto covalente que en su día se utilizaba como anestesia quirúrgica y que ahora se emplea principalmente en la producción de tetrafluoroetileno, el componente básico del polímero «antiadherente», el teflón. La fórmula molecular del cloroformo indica que una sola molécula contiene un átomo de carbono, uno de hidrógeno y tres de cloro. La masa molecular media de una molécula de cloroformo es, por tanto, igual a la suma de las masas atómicas medias de estos átomos. En [enlace] se describen los cálculos utilizados para obtener la masa molecular del cloroformo, que es de 119,37 amu.

Cómo calcular los moles en química

En química, la masa molar de un compuesto químico se define como la masa de una muestra de ese compuesto dividida por la cantidad de sustancia en esa muestra, medida en moles[1] La masa molar es una propiedad masiva, no molecular, de una sustancia. La masa molar es un promedio de muchas instancias del compuesto, cuya masa suele variar debido a la presencia de isótopos. Lo más habitual es que la masa molar se calcule a partir de los pesos atómicos estándar, por lo que es una media terrestre y una función de la abundancia relativa de los isótopos de los átomos constituyentes en la Tierra. La masa molar es apropiada para convertir entre la masa de una sustancia y la cantidad de una sustancia para cantidades a granel.

La masa molar es una propiedad intensiva de la sustancia, que no depende del tamaño de la muestra. En el Sistema Internacional de Unidades (SI), la unidad coherente de masa molar es kg/mol. Sin embargo, por razones históricas, las masas molares se expresan casi siempre en g/mol.

El mol se definió de forma que la masa molar de un compuesto, en g/mol, es numéricamente igual (a efectos prácticos) a la masa media de una molécula, en daltons. Así, por ejemplo, la masa media de una molécula de agua es de unos 18,0153 daltons, y la masa molar del agua es de unos 18,0153 g/mol.

Fórmula de velocidad molecular

Podemos afirmar que la ciencia química moderna comenzó cuando los científicos empezaron a explorar los aspectos cuantitativos y cualitativos de la química. Por ejemplo, la teoría atómica de Dalton fue un intento de explicar los resultados de las mediciones que le permitieron calcular las masas relativas de los elementos combinados en diversos compuestos. Entender la relación entre las masas de los átomos y las fórmulas químicas de los compuestos nos permite describir cuantitativamente la composición de las sustancias.

En un capítulo anterior, describimos el desarrollo de la unidad de masa atómica, el concepto de masas atómicas medias y el uso de fórmulas químicas para representar la composición elemental de las sustancias. Estas ideas pueden ampliarse para calcular la masa de la fórmula de una sustancia sumando las masas atómicas medias de todos los átomos representados en la fórmula de la sustancia.

Calculadora de masa molar con pasos

La masa de fórmula de una molécula (también conocida como peso de fórmula) es la suma de los pesos atómicos de los átomos en la fórmula empírica del compuesto.  El peso de la fórmula se da en unidades de masa atómica (amu).

Un término relacionado que debe conocer es el de masa de fórmula relativa (peso de fórmula relativo). Esto significa simplemente que el cálculo se realiza utilizando los valores de peso atómico relativo de los elementos, que se basan en la relación isotópica natural de los elementos que se encuentran en la atmósfera y la corteza terrestre. Dado que el peso atómico relativo es un valor sin unidades, la masa de fórmula relativa no tiene técnicamente ninguna unidad. Sin embargo, a menudo se utilizan los gramos. Cuando la masa relativa de fórmula se da en gramos, es para 1 mol de una sustancia. El símbolo de la masa relativa de fórmula es Mr, y se calcula sumando los valores Ar de todos los átomos de la fórmula de un compuesto.

La masa de fórmula en gramos es la cantidad de un compuesto con la misma masa en gramos que la masa de fórmula en amu. Es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de una fórmula, independientemente de si el compuesto es molecular o no. La masa de la fórmula en gramos se calcula como: