En que consiste la estructura de lewis

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En que consiste la estructura de lewis

Ejemplos de estructuras de lewis

A principios del siglo XX, el químico estadounidense G. N. Lewis (1875-1946) ideó un sistema de símbolos -ahora llamado símbolos de puntos electrónicos de Lewis- que puede utilizarse para predecir el número de enlaces formados por la mayoría de los elementos en sus compuestos., a menudo abreviado como símbolos de puntos de Lewis- que puede utilizarse para predecir el número de enlaces formados por la mayoría de los elementos en sus compuestos (Figura 8.6 «G. N. Lewis y la regla del octeto»). Cada símbolo de punto de Lewis consiste en el símbolo químico de un elemento rodeado de puntos que representan sus electrones de valencia. El cesio, por ejemplo, tiene la configuración electrónica [Xe]6s1, que indica un electrón de valencia fuera de una capa cerrada. En el símbolo del punto de Lewis, este único electrón se representa como un único punto:

Para escribir el símbolo de puntos de Lewis de un elemento, colocamos puntos que representan sus electrones de valencia, de uno en uno, alrededor del símbolo químico del elemento. Se colocan hasta cuatro puntos por encima, por debajo, a la izquierda y a la derecha del símbolo (en cualquier orden, siempre que los elementos con cuatro o menos electrones de valencia no tengan más de un punto en cada posición). Los siguientes puntos, para los elementos con más de cuatro electrones de valencia, se distribuyen de nuevo de uno en uno, cada uno emparejado con uno de los cuatro primeros. El flúor, por ejemplo, con la configuración electrónica [He]2s22p5, tiene siete electrones de valencia, por lo que su símbolo de puntos de Lewis se construye como sigue:

Estructura de puntos de lewis del na

Las estructuras de Lewis, también conocidas como fórmulas de puntos de Lewis, estructuras de puntos de Lewis, estructuras de puntos de electrones o estructuras de puntos de electrones de Lewis (LEDS), son diagramas que muestran el enlace entre los átomos de una molécula, así como los pares solitarios de electrones que pueden existir en la molécula.[1][2][3] Se puede dibujar una estructura de Lewis para cualquier molécula con enlace covalente, así como para los compuestos de coordinación. La estructura de Lewis debe su nombre a Gilbert N. Lewis, que la introdujo en su artículo de 1916 The Atom and the Molecule (El átomo y la molécula)[4] Las estructuras de Lewis amplían el concepto del diagrama de puntos electrónicos añadiendo líneas entre los átomos para representar los pares compartidos en un enlace químico.

Las estructuras de Lewis muestran cada átomo y su posición en la estructura de la molécula utilizando su símbolo químico. Se dibujan líneas entre los átomos que están unidos entre sí (pueden utilizarse pares de puntos en lugar de líneas). Los electrones sobrantes que forman pares solitarios se representan como pares de puntos y se colocan junto a los átomos.

Aunque los elementos del grupo principal del segundo período y posteriores suelen reaccionar ganando, perdiendo o compartiendo electrones hasta alcanzar una configuración de electrones de la capa de valencia con un octeto completo de (8) electrones, el hidrógeno (H) sólo puede formar enlaces que compartan sólo dos electrones.

Cómo dibujar las estructuras de puntos de lewis de los elementos

Para hacer una estructura de Lewis, añade todos los electrones de valencia de los átomos que componen una molécula o un ion. Ordena estos electrones en enlaces de 2 electrones y en pares no enlazados de forma que cada átomo tenga una configuración de capa llena.

Ya has visto cómo dibujar las estructuras de Lewis de algunas moléculas sencillas. Veamos un ejemplo más difícil, el compuesto azida de potasio. Se trata de una sal y se puede escribir KN3 o [K][N3]. Por convención, el catión va antes que el anión en una fórmula.

El recuento de electrones alrededor de un átomo nos indica su reactividad. Si el número de electrones es menor que el necesario para llenar la capa de valencia, el átomo es reactivo. Todos los átomos buscarán una capa de valencia llena.

Estructura de puntos de electrones

Las estructuras de Lewis reciben muchos nombres, como estructuras de puntos de electrones de Lewis, diagramas de puntos de Lewis y estructuras de puntos de electrones. Todos estos nombres se refieren al mismo tipo de diagrama, cuyo objetivo es mostrar la ubicación de los enlaces y los pares de electrones.

Una estructura de Lewis es una representación estructural de una molécula en la que los puntos se utilizan para mostrar las posiciones de los electrones alrededor de los átomos y las líneas o pares de puntos representan los enlaces covalentes entre los átomos. El propósito de dibujar una estructura de puntos de Lewis es identificar los pares de electrones solitarios en las moléculas para ayudar a determinar la formación de enlaces químicos. Las estructuras de Lewis pueden hacerse para moléculas que contienen enlaces covalentes y para compuestos de coordinación. La razón es que los electrones se comparten en un enlace covalente. En un enlace iónico, es más bien un átomo el que dona un electrón al otro átomo.

También conocido como: Las estructuras de Lewis también se llaman diagramas de puntos de Lewis, diagramas de puntos de electrones, fórmulas de puntos de Lewis o fórmulas de puntos de electrones. Técnicamente, las estructuras de Lewis y las estructuras de puntos de electrones son diferentes porque las estructuras de puntos de electrones muestran todos los electrones como puntos, mientras que las estructuras de Lewis indican los pares compartidos en un enlace químico dibujando una línea.