Ejemplo de enlace quimico

  • por
Ejemplo de enlace quimico

Enlace covalenteenlace químico

Este artículo necesita citas adicionales para su verificación. Por favor, ayude a mejorar este artículo añadiendo citas de fuentes fiables. El material sin fuente puede ser cuestionado y eliminado.Buscar fuentes:  «Enlace químico» – noticias – periódicos – libros – scholar – JSTOR (marzo de 2015) (Aprende cómo y cuándo eliminar este mensaje de la plantilla)

Foto muestra la naturaleza de los enlaces químicos[1] en el grafito cristalino por densitometría de la nube de electrones ρ(x,y).[2] El átomo de carbono es esfera rosa de los dos electrones internos y cuatro electrones de valencia: dos enlaces π (color azul), que se produce lateralmente de la capa de grafito[3] y dos fuertes enlaces σ (verde) en forma de híbridos orbitales. [4] Se sabe que cada átomo de carbono del grafito tiene tres híbridos orbitales sp², pero la foto muestra el borde del cristal, por lo que falta el tercer átomo híbrido.

Un enlace químico es una atracción duradera entre átomos, iones o moléculas que permite la formación de compuestos químicos. El enlace puede ser el resultado de la fuerza electrostática de atracción entre iones de carga opuesta, como en los enlaces iónicos, o de la compartición de electrones, como en los enlaces covalentes. La fuerza de los enlaces químicos varía considerablemente; hay «enlaces fuertes» o «enlaces primarios», como los covalentes, iónicos y metálicos, y «enlaces débiles» o «enlaces secundarios», como las interacciones dipolo-dipolo, la fuerza de dispersión de London y el enlace de hidrógeno.

Notas sobre el enlace químico

Este artículo necesita citas adicionales para su verificación. Por favor, ayude a mejorar este artículo añadiendo citas de fuentes fiables. El material sin fuente puede ser cuestionado y eliminado.Buscar fuentes:  «Enlace químico» – noticias – periódicos – libros – scholar – JSTOR (marzo de 2015) (Aprende cómo y cuándo eliminar este mensaje de la plantilla)

Foto muestra la naturaleza de los enlaces químicos[1] en el grafito cristalino por densitometría de la nube de electrones ρ(x,y).[2] El átomo de carbono es esfera rosa de los dos electrones internos y cuatro electrones de valencia: dos enlaces π (color azul), que se produce lateralmente de la capa de grafito[3] y dos fuertes enlaces σ (verde) en forma de híbridos orbitales. [4] Se sabe que cada átomo de carbono del grafito tiene tres híbridos orbitales sp², pero la foto muestra el borde del cristal, por lo que falta el tercer átomo híbrido.

Un enlace químico es una atracción duradera entre átomos, iones o moléculas que permite la formación de compuestos químicos. El enlace puede ser el resultado de la fuerza electrostática de atracción entre iones de carga opuesta, como en los enlaces iónicos, o de la compartición de electrones, como en los enlaces covalentes. La fuerza de los enlaces químicos varía considerablemente; hay «enlaces fuertes» o «enlaces primarios», como los covalentes, iónicos y metálicos, y «enlaces débiles» o «enlaces secundarios», como las interacciones dipolo-dipolo, la fuerza de dispersión de London y el enlace de hidrógeno.

Teoría del enlace químico

Este artículo necesita citas adicionales para su verificación. Por favor, ayude a mejorar este artículo añadiendo citas de fuentes fiables. El material sin fuente puede ser cuestionado y eliminado.Buscar fuentes:  «Enlace químico» – noticias – periódicos – libros – scholar – JSTOR (marzo de 2015) (Aprende cómo y cuándo eliminar este mensaje de la plantilla)

Foto muestra la naturaleza de los enlaces químicos[1] en el grafito cristalino por densitometría de la nube de electrones ρ(x,y).[2] El átomo de carbono es esfera rosa de los dos electrones internos y cuatro electrones de valencia: dos enlaces π (color azul), que se produce lateralmente de la capa de grafito[3] y dos fuertes enlaces σ (verde) en forma de híbridos orbitales. [4] Se sabe que cada átomo de carbono del grafito tiene tres híbridos orbitales sp², pero la foto muestra el borde del cristal, por lo que falta el tercer átomo híbrido.

Un enlace químico es una atracción duradera entre átomos, iones o moléculas que permite la formación de compuestos químicos. El enlace puede ser el resultado de la fuerza electrostática de atracción entre iones de carga opuesta, como en los enlaces iónicos, o de la compartición de electrones, como en los enlaces covalentes. La fuerza de los enlaces químicos varía considerablemente; hay «enlaces fuertes» o «enlaces primarios», como los covalentes, iónicos y metálicos, y «enlaces débiles» o «enlaces secundarios», como las interacciones dipolo-dipolo, la fuerza de dispersión de London y el enlace de hidrógeno.

Enlace de hidrógeno

Un enlace químico es una fuerza de atracción entre átomos que hace que varios átomos se unan en un patrón específico para formar compuestos. Los enlaces químicos pueden ser el resultado de compartir y emparejar electrones en los niveles de energía más externos o de donar y aceptar electrones. Los enlaces químicos pueden formar enlaces simples que sólo unen dos átomos, como el gas oxígeno, o pueden ser estructuras cristalinas muy complejas al unir cientos de átomos para formar compuestos como la hemoglobina o el diamante. El objetivo del enlace químico es crear un compuesto estable cumpliendo la regla del octeto. La regla del octeto establece que el nivel de energía más externo de cada átomo quiere tener 8 electrones en total. Cuando se cumple esta regla, el átomo se considera estable. El octeto puede cumplirse compartiendo electrones o mediante el proceso de cesión y aceptación de electrones para formar enlaces químicos.

Los enlaces covalentes simples se forman cuando sólo se comparte un par de electrones entre los átomos. Esto es muy común en los elementos no metálicos. El agua es H2O, lo que significa que tiene un átomo de oxígeno unido a dos átomos de hidrógeno y cada enlace es un enlace covalente simple.