Descubrimiento de los elementos de la tabla periodica

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Descubrimiento de los elementos de la tabla periodica

Metal alcalino

La tabla periódica de los elementos es algo habitual en las aulas, los pasillos de los campus y las bibliotecas, pero es algo más que una organización tabular de sustancias puras. Los científicos pueden utilizar la tabla para analizar la reactividad entre los elementos, predecir reacciones químicas, comprender las tendencias de las propiedades periódicas entre los distintos elementos y especular sobre las propiedades de los que aún no se han descubierto.

Un gran avance se produjo con la publicación de una lista revisada de elementos y sus masas atómicas en la primera conferencia internacional de química celebrada en Karlsruhe (Alemania) en 1860. Llegaron a la conclusión de que al hidrógeno se le asignaría el peso atómico de 1 y el peso atómico de otros elementos se decidiría por comparación con el hidrógeno. Por ejemplo, el carbono, al ser 12 veces más pesado que el hidrógeno, tendría un peso atómico de 12.

El químico británico John Newlands fue el primero en organizar los elementos en una tabla periódica con un orden creciente de masas atómicas. Descubrió que cada ocho elementos tenían propiedades similares y lo denominó ley de las octavas. Organizó los elementos en ocho grupos, pero no dejó ningún hueco para los elementos no descubiertos.

Oganesson

En 1817, Johann Dobereiner observó que el peso atómico del estroncio se situaba a medio camino entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseían propiedades químicas similares. En 1829, tras descubrir la tríada de los halógenos, compuesta por el cloro, el bromo y el yodo, y la tríada de los metales alcalinos, compuesta por el litio, el sodio y el potasio, propuso que la naturaleza contenía tríadas de elementos cuyo elemento central tenía propiedades que eran una media de los otros dos miembros cuando se ordenaban por el peso atómico (la Ley de las Tríadas).

Esta nueva idea de las tríadas se convirtió en un área de estudio muy popular. Entre 1829 y 1858, varios científicos (Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, Max von Pettenkofer y J.P. Cooke) descubrieron que este tipo de relaciones químicas se extendían más allá de la tríada. En esta época se añadió el flúor al grupo de los halógenos; el oxígeno, el azufre, el selenio y el telurio se agruparon en una familia, mientras que el nitrógeno, el fósforo, el arsénico, el antimonio y el bismuto se clasificaron en otra. Desgraciadamente, la investigación en este campo se vio obstaculizada por el hecho de que no siempre se disponía de valores precisos de.

Albert ghiorso

La tabla periódica de los elementos es uno de los iconos más poderosos de la ciencia: un documento único que consolida gran parte de nuestros conocimientos de química. Una versión cuelga en la pared de casi todos los laboratorios y aulas de química del mundo. De hecho, no existe nada parecido en las demás disciplinas científicas.

La historia del sistema periódico de clasificación de los elementos se remonta a más de 200 años. A lo largo de su dilatada historia, la tabla periódica ha sido discutida, modificada y mejorada a medida que la ciencia avanzaba y se descubrían nuevos elementos [véase «Making New Elements», de Peter Armbruster y Fritz Peter Hessberger]. Pero a pesar de los espectaculares cambios que se han producido en la ciencia durante el último siglo -en concreto, el desarrollo de las teorías de la relatividad y la mecánica cuántica-, no se ha producido ninguna revolución en la naturaleza básica del sistema periódico. En algunos casos, los nuevos descubrimientos parecían cuestionar inicialmente los fundamentos teóricos de la tabla periódica, pero en cada ocasión los científicos consiguieron incorporar los resultados preservando la estructura fundamental de la tabla. Así pues, la tabla periódica destaca tanto por sus raíces históricas como por su relevancia moderna.

Johann wolfgang döbereiner

Lamentablemente, esto puede no ser cierto. Para empezar, Mendeléyev -nacido en Siberia en 1834- llevaba pensando en la cuestión desde al menos 1860, cuando se habían establecido los pesos atómicos de los elementos.

Puede que la respuesta no llegara en un sueño, pero sí lo hizo rápidamente, el 1 de marzo de 1869. Mendeleev había aceptado una invitación para visitar una quesería ese día. Pero en lugar de ello, dio la vuelta a la carta de la quesería y garabateó en el reverso los pesos atómicos de elementos disímiles. Anteriormente, los químicos habían buscado una taxonomía a través de grupos familiares de elementos; al comparar los disímiles, Mendeléyev pudo identificar una teoría general subyacente a todos ellos.

Hizo tarjetas con los 63 elementos conocidos y jugó con ellas en una forma de «solitario químico» hasta que elaboró lo que conocemos como la Tabla Periódica. Vio que su estructura implicaba la existencia de elementos entonces desconocidos, ocho de los cuales predijo con éxito.