Densidad del agua fisica

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Densidad del agua fisica

calculadora de la densidad del agua

Hidróxido de hidrógeno (HH o HOH), óxido de hidrógeno, monóxido de dihidrógeno (DHMO) (nombre sistemático[1]), óxido de dihidrógeno, ácido hídrico, ácido hidróxico, hidrol,[2] μ-oxido dihidrógeno, κ1-hidroxilo hidrógeno(0)

El agua (H2O) es un compuesto inorgánico polar que, a temperatura ambiente, es un líquido insípido e inodoro, casi incoloro, aparte de un matiz azul inherente. Es, con diferencia, el compuesto químico más estudiado[18] y se describe como el «disolvente universal»[19] y el «disolvente de la vida»[20] Es la sustancia más abundante en la superficie de la Tierra[21] y la única sustancia común que existe como sólido, líquido y gas en la superficie terrestre[22] También es la tercera molécula más abundante del universo (por detrás del hidrógeno molecular y el monóxido de carbono)[21].

Las moléculas de agua forman enlaces de hidrógeno entre sí y son fuertemente polares. Esta polaridad le permite disociar los iones de las sales y unirse a otras sustancias polares como los alcoholes y los ácidos, disolviéndolos. Su enlace de hidrógeno es la causa de sus muchas propiedades únicas, como tener una forma sólida menos densa que su forma líquida,[c] un punto de ebullición relativamente alto de 100 °C para su masa molar, y una alta capacidad calorífica.

densidad del agua lb/ft3

Si se aumenta la cantidad de materia sin cambiar el volumen, entonces la densidad aumenta (Fig. 2.2 A a 2.2 B). Si se aumenta el volumen sin aumentar la masa, entonces la densidad disminuye (Fig. 2.2 A a 2.2 C). La adición de materia adicional al mismo volumen también aumenta la densidad, incluso si la materia añadida es un tipo diferente de materia (Fig. 2.2 A a 2.2 D).

Cuando se disuelve sal en agua dulce, la densidad del agua aumenta porque la masa del agua aumenta. Esto se representa con la adición de esferas rojas y cubos azules en el cuadro de la Fig. 2.2 A a la Fig. 2.2 D. La salinidad describe la cantidad de sal disuelta en una muestra de agua. Cuanta más sal haya disuelta en el agua, mayor será su salinidad. Al comparar dos muestras de agua con el mismo volumen, la muestra de agua con mayor salinidad tendrá mayor masa y, por tanto, será más densa.

La densidad del agua también puede verse afectada por la temperatura. Cuando la misma cantidad de agua se calienta o se enfría, su densidad cambia. Cuando el agua se calienta, se expande, aumentando su volumen. Esto está representado por el aumento del tamaño de la caja de la Fig. 2.2 A a la 2.2 C. Cuanto más caliente esté el agua, más espacio ocupará y menor será su densidad. Al comparar dos muestras de agua con la misma salinidad, o masa, la muestra de agua con mayor temperatura tendrá un mayor volumen, y por tanto será menos densa.

densidad del agua g/cm3

Hidróxido de hidrógeno (HH o HOH), óxido de hidrógeno, monóxido de dihidrógeno (DHMO) (nombre sistemático[1]), óxido de dihidrógeno, ácido hídrico, ácido hidróxico, hidrol,[2] μ-oxido dihidrógeno, κ1-hidroxilo hidrógeno(0)

El agua (H2O) es un compuesto inorgánico polar que, a temperatura ambiente, es un líquido insípido e inodoro, casi incoloro, aparte de un matiz azul inherente. Es, con diferencia, el compuesto químico más estudiado[18] y se describe como el «disolvente universal»[19] y el «disolvente de la vida»[20] Es la sustancia más abundante en la superficie de la Tierra[21] y la única sustancia común que existe como sólido, líquido y gas en la superficie terrestre[22] También es la tercera molécula más abundante del universo (por detrás del hidrógeno molecular y el monóxido de carbono)[21].

Las moléculas de agua forman enlaces de hidrógeno entre sí y son fuertemente polares. Esta polaridad le permite disociar los iones de las sales y unirse a otras sustancias polares, como los alcoholes y los ácidos, disolviéndolos. Su enlace de hidrógeno es la causa de sus muchas propiedades únicas, como tener una forma sólida menos densa que su forma líquida,[c] un punto de ebullición relativamente alto de 100 °C para su masa molar, y una alta capacidad calorífica.

peso específico del agua

El agua es una de las pocas sustancias de la Tierra que es menos densa como sólido que como líquido. Como hielo, las moléculas de agua forman cuatro enlaces de hidrógeno que las encierran en una estructura cristalina rígida. En este estado, las moléculas de agua están más separadas que cuando están en estado líquido. Por eso el agua se expande al congelarse y es menos densa que el agua líquida que la rodea. Como el agua sólida es menos densa, el hielo flota en la superficie de un lago en invierno y aísla el agua de abajo de la congelación, proporcionando un beneficio vital para los organismos acuáticos. Si el agua en estado sólido fuera más densa que el agua en estado líquido, los lagos y estanques se congelarían hasta el fondo durante el invierno y dejarían de ser hábitats viables.

Así pues, los peces y otras especies de las regiones polares y templadas han evolucionado para vivir en los lagos cuando las temperaturas exteriores caen por debajo del punto de congelación del agua (32ºF, 0ºC). Estos organismos acuáticos poseen un rango relativamente amplio de tolerancia a los cambios de temperatura a lo largo del año. Sin embargo, el rango de tolerancia al que se han adaptado las especies está siendo amenazado por los cambios de temperatura inducidos por el cambio climático global. Más adelante y en el capítulo 6 se hablará de los efectos del cambio climático global en el agua.