Densidad de la sal

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Densidad de la sal

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El agua de mar, o agua salada, es el agua de un mar u océano. Por término medio, el agua de mar de los océanos del mundo tiene una salinidad de aproximadamente el 3,5% (35 g/l, 35 ppt, 600 mM). Esto significa que cada kilogramo (aproximadamente un litro en volumen) de agua de mar tiene aproximadamente 35 gramos (1,2 oz) de sales disueltas (predominantemente iones de sodio (Na+) y cloruro (Cl-)). La densidad media en la superficie es de 1,025 kg/l. El agua de mar es más densa que el agua dulce y el agua pura (densidad de 1,0 kg/l a 4 °C) porque las sales disueltas aumentan la masa en mayor proporción que el volumen. En comparación, la mayoría de los niveles salinos fisiológicos humanos son aproximadamente una cuarta parte de esto, por ejemplo la sangre es de 9g/l (0,9% p/v). El punto de congelación del agua de mar disminuye a medida que aumenta la concentración de sal. Con una salinidad típica, se congela a unos -2 °C.[1] El agua de mar más fría en estado líquido jamás registrada se encontró en 2010, en un arroyo bajo un glaciar antártico: la temperatura medida fue de -2,6 °C.[2] El pH del agua de mar suele limitarse a un rango entre 7,5 y 8,4.[3] Sin embargo, no existe una escala de pH de referencia universalmente aceptada para el agua de mar y la diferencia entre las mediciones basadas en diferentes escalas de referencia puede ser de hasta 0,14 unidades.[4]

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El sitio web de conversiones y cálculos foodcompoundsgraveldbfinancehealthpasswordconverttablesratemathmoreForum | Login | RegisterDensidad de la sal [NaCl o ClNa]La sal pesa 2 170 kg/m³ (135.46867 lb/ft³)Los resultados de la búsqueda incluyen enlaces a varias páginas de calculadoras asociadas con cada elemento encontrado. Utilice * como carácter comodín para las coincidencias parciales, o encierre la cadena de búsqueda entre comillas dobles («») para una coincidencia exacta.

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Si se aumenta la cantidad de materia sin modificar el volumen, entonces la densidad aumenta (Fig. 2.2 A a 2.2 B). Si se aumenta el volumen sin aumentar la masa, entonces la densidad disminuye (Fig. 2.2 A a 2.2 C). La adición de materia adicional al mismo volumen también aumenta la densidad, incluso si la materia añadida es un tipo diferente de materia (Fig. 2.2 A a 2.2 D).

Cuando se disuelve sal en agua dulce, la densidad del agua aumenta porque la masa del agua aumenta. Esto se representa con la adición de esferas rojas y cubos azules en el cuadro de la Fig. 2.2 A a la Fig. 2.2 D. La salinidad describe la cantidad de sal disuelta en una muestra de agua. Cuanta más sal haya disuelta en el agua, mayor será su salinidad. Al comparar dos muestras de agua con el mismo volumen, la muestra de agua con mayor salinidad tendrá mayor masa y, por tanto, será más densa.

La densidad del agua también puede verse afectada por la temperatura. Cuando la misma cantidad de agua se calienta o se enfría, su densidad cambia. Cuando el agua se calienta, se expande, aumentando su volumen. Esto está representado por el aumento del tamaño de la caja de la Fig. 2.2 A a la 2.2 C. Cuanto más caliente esté el agua, más espacio ocupará y menor será su densidad. Al comparar dos muestras de agua con la misma salinidad, o masa, la muestra de agua con mayor temperatura tendrá un mayor volumen, y por tanto será menos densa.

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Empecé con una cuchara metálica para medir 1 cucharada. No me fiaba de que su volumen fuera realmente de 1 cucharada, así que la llené de agua y medí el peso del agua (14,25 g) con una balanza de centigramos calibrada, y su temperatura (76 F) con un termómetro. Como el agua a 76 F tiene una densidad de $\pu{0,997189 g/cm^3}$, el volumen de la cuchara medidora era:

La densidad de $\pu{2,17 g/cm³}$ se refiere a la densidad aparente, es decir, dentro de un cristal de NaCl. En la ingeniería química, los términos de densidad del polvo, densidad del polvo intervenido y densidad aparente asentada tienen en cuenta el aire entre los granos de un sólido. Especialmente el último reconoce que puede haber una diferencia entre el sólido simplemente vertido en un recipiente, y después de una ligera compresión (todavía con espacios de aire entre los granos) después de aplicar un poco de presión, por ejemplo, si se agita y golpea el relleno de lata con café en polvo recién molido.

Sin embargo, estos datos carecen de información sobre el tamaño típico de los granos (piénsese en el diámetro), así como sobre la dispersión de los tamaños de los granos (presencia de granos más grandes y más pequeños, igualmente conocida como distribución del tamaño de las partículas) de las muestras caracterizadas. Ambos influyen en el empaquetamiento de los granos y, por tanto, en la densidad registrada. Desde este punto de vista, la cosecha de flor de sal, más blanda / más aireada, se empaqueta posiblemente de forma mucho menos densa.