Define punto de fusion

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Define punto de fusion

definir punto de fusión y punto de ebullición

El punto de fusión (o, raramente, el punto de licuefacción) de una sustancia es la temperatura a la que cambia de estado de sólido a líquido. En el punto de fusión, la fase sólida y la líquida existen en equilibrio. El punto de fusión de una sustancia depende de la presión y suele especificarse a una presión estándar, como 1 atmósfera o 100 kPa.

Cuando se considera la temperatura del cambio inverso de líquido a sólido, se denomina punto de congelación o punto de cristalización. Debido a la capacidad de las sustancias para sobreenfriarse, el punto de congelación puede parecer fácilmente inferior a su valor real. Cuando se determina el «punto de congelación característico» de una sustancia, en realidad la metodología real es casi siempre «el principio de observar la desaparición y no la formación de hielo, es decir, el punto de fusión»[1].

Para la mayoría de las sustancias, los puntos de fusión y congelación son aproximadamente iguales. Por ejemplo, el punto de fusión y de congelación del mercurio es de 234,32 kelvins (-38,83 °C; -37,89 °F)[2] Sin embargo, algunas sustancias poseen temperaturas de transición sólido-líquido diferentes. Por ejemplo, el agar se funde a 85 °C (185 °F; 358 K) y se solidifica a partir de 31 °C (88 °F; 304 K); esta dependencia de la dirección se conoce como histéresis. El punto de fusión del hielo a 1 atmósfera de presión está muy cerca[3] de los 0 °C (32 °F; 273 K); también se conoce como punto de hielo. En presencia de sustancias nucleantes, el punto de congelación del agua no es siempre el mismo que el punto de fusión. En ausencia de nucleadores, el agua puede existir como líquido superenfriado hasta -48,3 °C (-54,9 °F; 224,8 K) antes de congelarse.

temperatura del punto de fusión

El punto de fusión (o, raramente, punto de licuefacción) de una sustancia es la temperatura a la que cambia de estado de sólido a líquido. En el punto de fusión, la fase sólida y la líquida existen en equilibrio. El punto de fusión de una sustancia depende de la presión y suele especificarse a una presión estándar, como 1 atmósfera o 100 kPa.

Cuando se considera la temperatura del cambio inverso de líquido a sólido, se denomina punto de congelación o punto de cristalización. Debido a la capacidad de las sustancias para sobreenfriarse, el punto de congelación puede parecer fácilmente inferior a su valor real. Cuando se determina el «punto de congelación característico» de una sustancia, en realidad la metodología real es casi siempre «el principio de observar la desaparición y no la formación de hielo, es decir, el punto de fusión»[1].

Para la mayoría de las sustancias, los puntos de fusión y congelación son aproximadamente iguales. Por ejemplo, el punto de fusión y de congelación del mercurio es de 234,32 kelvins (-38,83 °C; -37,89 °F)[2] Sin embargo, algunas sustancias poseen temperaturas de transición sólido-líquido diferentes. Por ejemplo, el agar se funde a 85 °C (185 °F; 358 K) y se solidifica a partir de 31 °C (88 °F; 304 K); esta dependencia de la dirección se conoce como histéresis. El punto de fusión del hielo a 1 atmósfera de presión está muy cerca[3] de los 0 °C (32 °F; 273 K); también se conoce como punto de hielo. En presencia de sustancias nucleantes, el punto de congelación del agua no es siempre el mismo que el punto de fusión. En ausencia de nucleadores, el agua puede existir como líquido superenfriado hasta -48,3 °C (-54,9 °F; 224,8 K) antes de congelarse.

definición de punto de fusión química orgánica

El punto de fusión (o, raramente, punto de licuefacción) de una sustancia es la temperatura a la que cambia de estado de sólido a líquido. En el punto de fusión la fase sólida y la líquida existen en equilibrio. El punto de fusión de una sustancia depende de la presión y suele especificarse a una presión estándar, como 1 atmósfera o 100 kPa.

Cuando se considera la temperatura del cambio inverso de líquido a sólido, se denomina punto de congelación o punto de cristalización. Debido a la capacidad de las sustancias para sobreenfriarse, el punto de congelación puede parecer fácilmente inferior a su valor real. Cuando se determina el «punto de congelación característico» de una sustancia, en realidad la metodología real es casi siempre «el principio de observar la desaparición y no la formación de hielo, es decir, el punto de fusión»[1].

Para la mayoría de las sustancias, los puntos de fusión y congelación son aproximadamente iguales. Por ejemplo, el punto de fusión y de congelación del mercurio es de 234,32 kelvins (-38,83 °C; -37,89 °F)[2] Sin embargo, algunas sustancias poseen temperaturas de transición sólido-líquido diferentes. Por ejemplo, el agar se funde a 85 °C (185 °F; 358 K) y se solidifica a partir de 31 °C (88 °F; 304 K); esta dependencia de la dirección se conoce como histéresis. El punto de fusión del hielo a 1 atmósfera de presión está muy cerca[3] de los 0 °C (32 °F; 273 K); también se conoce como punto de hielo. En presencia de sustancias nucleantes, el punto de congelación del agua no es siempre el mismo que el punto de fusión. En ausencia de nucleadores, el agua puede existir como líquido superenfriado hasta -48,3 °C (-54,9 °F; 224,8 K) antes de congelarse.

cómo identificar el derretimiento de po…

En invierno, muchas personas encuentran la nieve y el hielo hermosos. Les gusta salir a esquiar o a patinar sobre hielo. A otros no les parece tan divertida esa época del año. Cuando la nieve se derrite, las carreteras quedan muy descuidadas y sucias. Esas personas esperan la primavera, cuando todo el hielo y la nieve desaparecen y el tiempo es más cálido.

Los sólidos son similares a los líquidos en el sentido de que ambos son estados condensados, con partículas que están mucho más juntas que las de un gas. Sin embargo, mientras los líquidos son fluidos, los sólidos no lo son. Las partículas de la mayoría de los sólidos están fuertemente empaquetadas en una disposición ordenada. El movimiento de los átomos, iones o moléculas individuales de un sólido se limita al movimiento vibratorio en torno a un punto fijo. Los sólidos son casi completamente incompresibles y son los más densos de los tres estados de la materia.

Cuando un sólido se calienta, sus partículas vibran más rápidamente a medida que el sólido absorbe energía cinética. Finalmente, la organización de las partículas dentro de la estructura del sólido comienza a romperse y el sólido empieza a fundirse. El punto de fusión es la temperatura a la que un sólido se convierte en líquido. En su punto de fusión, las vibraciones disruptivas de las partículas del sólido superan las fuerzas de atracción que operan dentro del mismo. Al igual que ocurre con los puntos de ebullición, el punto de fusión de un sólido depende de la fuerza de esas fuerzas de atracción. El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto iónico formado por una multitud de fuertes enlaces iónicos. El cloruro de sodio se funde a 801°C. El hielo (H 2 O sólido) es un compuesto molecular cuyas moléculas se mantienen unidas por enlaces de hidrógeno. Aunque los enlaces de hidrógeno son los más fuertes de las fuerzas intermoleculares, la fuerza de los enlaces de hidrógeno es mucho menor que la de los enlaces iónicos. El punto de fusión del hielo es de 0°C.