Como hacer la estructura de lewis

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Como hacer la estructura de lewis

Hoja de trabajo para dibujar las estructuras de lewis

de electrones de valencia que pueden tener varios átomos. Así que vamos a empezar con un ejemplo, y luego vamos a llegar a algunas reglas para tratar de dibujar estos diagramas de Lewis. El primer ejemplo que veremos es el tetrafluoruro de silicio,

electrones tiene el silicio, y luego cuántos electrones de valencia tiene cada uno de los fluoros si fueran sólo átomos libres y neutros, y luego multiplicar eso por cuatro, porque tienes cuatro fluoros. Así que vamos a sacar nuestro

para sumar los electrones de valencia de los cuatro fluoros. Un átomo de flúor libre y neutro, su capa exterior es la segunda capa, y en esa capa exterior, tiene uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete electrones. Así que cada uno de estos flúor

cada uno de los flúor. Así que vamos a hacer eso. Así que un enlace, un enlace, un enlace, un enlace. Ahora cada uno de estos enlaces covalentes, cada una de estas líneas en nuestro diagrama de Lewis, representan dos electrones. Así que, por ejemplo, este de aquí que estoy haciendo en amarillo,

a dos en esa capa exterior. Pero el flúor, quieres llevarlo a ocho. Ya tiene dos que puede compartir, por lo que necesita seis más, así que vamos a añadir eso. Dos, cuatro, seis. Hagamos eso de nuevo para este flúor. Dos, cuatro, seis. Hazlo de nuevo para este flúor. Dos, cuatro, seis. Y por último, pero no

Símbolo de punto lewis

Una estructura de Lewis es una representación muy simplificada de los electrones de la capa de valencia de una molécula. Se utiliza para mostrar cómo están dispuestos los electrones alrededor de los átomos individuales de una molécula. Los electrones se muestran como «puntos» o, en el caso de los electrones de enlace, como una línea entre los dos átomos. El objetivo es obtener la «mejor» configuración de los electrones, es decir, hay que cumplir la regla del octeto y las cargas formales.

La estructura de Lewis NO intenta explicar la geometría de las moléculas, cómo se forman los enlaces o cómo se reparten los electrones entre los átomos. Es la teoría más simple y limitada sobre la estructura electrónica.

¿Por qué hay diferentes formas para la «misma» estructura de Lewis? Depende de lo que se quiera mostrar. Mientras que la estructura más completa es más útil para el químico principiante, la más sencilla es más rápida de dibujar y sigue transmitiendo la misma información para el químico experimentado. Debería aprender a reconocer cualquiera de las posibles estructuras de Lewis.

Introducción a la estructura de lewis

Una estructura de puntos de Lewis se genera al determinar el número de puntos de un átomo o molécula. Cada punto representa un solo electrón, mientras que cada línea de enlace representa dos electrones. Por ejemplo, un doble enlace representa 4 electrones. Si hay más de dos átomos, hay que determinar un átomo central según la preferencia de enlace. A continuación, hay que ordenar los electrones de enlace entre los átomos, añadiendo puntos para representar los electrones no enlazantes según sea necesario hasta alcanzar el número total de electrones de valencia.

Aunque dibujar puntos alrededor de los elementos parece bastante sencillo, los puntos de Lewis son un poco más complicados. Esta lección explicará cómo dibujar los puntos de Lewis para los enlaces simples, dobles y triples, así como para los iones poliatómicos.

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Ejemplos de estructuras de puntos de lewis

Para hacer una estructura de Lewis, añade todos los electrones de valencia de los átomos que componen una molécula o un ion. Organiza estos electrones en enlaces de 2 electrones y en pares no enlazados de manera que cada átomo tenga una configuración de cáscara llena.

Ya has visto cómo dibujar las estructuras de Lewis de algunas moléculas sencillas. Veamos un ejemplo más difícil, el compuesto azida de potasio. Esta es una sal y se puede escribir KN3 o [K][N3]. Por convención, el catión va antes que el anión en una fórmula.

El recuento de electrones alrededor de un átomo nos indica su reactividad. Si el número de electrones es menor que el necesario para llenar la capa de valencia, el átomo es reactivo. Todos los átomos buscarán una capa de valencia llena.