Como calcular la masa atomica de un elemento

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Como calcular la masa atomica de un elemento

cómo calcular la unidad de masa atómica

Omni Calculator logo¡Estamos contratando!EmbedCompartir víaCalculadora de masa atómicaPor Steven WoodingÚltima actualización: Oct 06, 2021Tabla de contenidos:Esta calculadora de masa atómica le muestra cómo encontrar la masa atómica de un átomo utilizando la fórmula de masa atómica, y explica la definición de masa atómica. También describe la unidad de masa atómica y explora por qué un átomo necesita neutrones.

La masa atómica es la masa de un átomo, incluyendo sus protones, neutrones y electrones. Sin embargo, como un electrón es 1.836 veces menos masivo que un protón, los electrones representan una cantidad insignificante de la masa del átomo en la mayoría de los átomos.

Aunque se puede indicar la masa atómica en kilogramos, es más habitual expresar la masa atómica en unidades de masa atómica (u), que también se denominan daltons (Da). Una unidad de masa atómica (un dalton) equivale a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12. Esto hace que una unidad de masa atómica sea igual a 1,66 * 10-27 kg. ¿Cómo se calcula la masa atómica? Para encontrar una aproximación razonable de la masa atómica de un átomo en unidades de masa atómica, podemos simplemente sumar el número de protones y neutrones. Así, la fórmula de la masa atómica es

cómo calcular el número de masa

Es posible que te pidan que calcules la masa atómica en química o física. Hay más de una forma de encontrar la masa atómica. El método que utilices depende de la información que te den. En primer lugar, es conveniente entender qué significa exactamente la masa atómica.

La masa atómica es la suma de las masas de los protones, neutrones y electrones de un átomo, o la masa media, en un grupo de átomos. Sin embargo, los electrones tienen mucha menos masa que los protones y los neutrones, por lo que no entran en el cálculo. Por tanto, la masa atómica es la suma de las masas de protones y neutrones. Hay tres formas de hallar la masa atómica, dependiendo de tu situación. La que se utilice depende de si se dispone de un átomo único, de una muestra natural del elemento o simplemente se necesita conocer el valor estándar.

Si es tu primer encuentro con la química, tu instructor querrá que aprendas a usar la tabla periódica para encontrar la masa atómica (peso atómico) de un elemento. Este número suele aparecer debajo del símbolo de un elemento. Busca el número decimal, que es una media ponderada de las masas atómicas de todos los isótopos naturales de un elemento.

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Tienes un montón de rocas que mover y tienes que decidir qué equipo quieres alquilar para moverlas.    Si las rocas son bastante pequeñas, puedes conseguir una pala para recogerlas. Las rocas más grandes pueden moverse a mano, pero las grandes necesitarán algún tipo de pala mecánica. La cantidad de cada tipo de roca también determinará el tiempo que necesitarás para realizar el trabajo. Conocer las cantidades relativas de rocas grandes, medianas y pequeñas puede ser muy útil para decidir cómo abordar el trabajo.

Para algunos elementos, un isótopo en particular predomina en gran medida sobre los demás isótopos. El hidrógeno natural es casi todo hidrógeno-1 y el oxígeno natural es casi todo oxígeno-16. Sin embargo, para muchos otros elementos, puede existir más de un isótopo en cantidades más importantes. El cloro (número atómico 17) es un gas tóxico de color verde amarillento. Aproximadamente tres cuartas partes de todos los átomos de cloro tienen 18 neutrones, lo que da a esos átomos un número másico de 35. Aproximadamente una cuarta parte de los átomos de cloro tienen 20 neutrones, lo que les da un número de masa de 37. Si se calculara simplemente la media aritmética de las masas atómicas precisas, se obtendría 36.

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Este artículo necesita ser actualizado. La razón es: necesita reflejar la redefinición de 2019 de las unidades básicas del SI, que entró en vigor el 20 de mayo de 2019. Por favor, ayude a actualizar este artículo para reflejar los acontecimientos recientes o la nueva información disponible. (Enero de 2020)

Átomo estilizado de litio-7: 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones (el total de electrones es ~1⁄4300 de la masa del núcleo). Tiene una masa de 7,016 Da. El raro litio-6 (masa de 6,015 Da) sólo tiene 3 neutrones, lo que reduce el peso atómico (promedio) del litio a 6,941.

La masa atómica (ma o m) es la masa de un átomo. Aunque la unidad de masa del SI es el kilogramo (símbolo: kg), la masa atómica se expresa a menudo en la unidad de masa atómica (amu) o masa unificada (u) o dalton (símbolo: Da), donde 1 amu o 1 u o 1 Da se define como 1⁄12 de la masa de un solo átomo de carbono-12, en reposo[1] Los protones y neutrones del núcleo representan casi toda la masa total de los átomos, y los electrones y la energía de enlace nuclear contribuyen en menor medida. Así, el valor numérico de la masa atómica cuando se expresa en daltons tiene casi el mismo valor que el número de masa. La conversión entre la masa en kilogramos y la masa en daltons puede hacerse utilizando la constante de masa atómica